如图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．
该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由______种元素组成．碳酸钙中各元素的质量比为______．
每片钙片中至少含钙元素的质量为______．
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．
实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．
实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO
2的质量（已知该状态下CO
2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．
实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．
方案一；甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体
的量来进行计算．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为______．
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO
2的完全收集．
方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．
（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO
2气体的体积将会______（填偏大或偏小），你认为他们的理由是，会有部分二氧化碳溶解在水中，你的改进方案是______；广口瓶内原有的空气对实验结果______（填“有”或“没有”）影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO
2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是______．
方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下
实验步骤．
实验步骤：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中
液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量．
实验反思：
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：______；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：______；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，______，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：清判断并说明理由______．
实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO
2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是______（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取氧气和二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点______（填序号）．
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
（2）选择制取气体的发生装置时要考虑______和______，而选择收集气体的装置应考虑______和______．
（3）结合图示实验装置，回答下列问题．
①写出图中仪器的名称：a______；b______．
②小方同学用A装置制取氧气，反应的文字表达式______
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物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法．
（1）寻找规律，在横线上填上相应的化学式或名称：
①氯元素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、十7，下面五种物质都是含氯元素的酸．
HClO
4（高氯酸）、______（氯酸）、HClO
2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）、HCl（氢氯酸）
②有机化合物里有一类物质叫烷烃，分子中碳、氢原子个数呈一定的规律．
CH
4（甲烷）、C
2H
6（乙烷）、C
3H
8（丙烷）、______（丁烷）…
（2）请你仿照下表中的示例，找出O
2、CH
4、CO
2、NH
3、C
2H
4（乙烯、）五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内．
| 规 律 | 排 列 顺 序 |
| 示例：标准状况下，密度由小到大 | CH4、NH3、C2H4、O2、CO2 |
| 每个分子中的原子个数由少到多 | |
| CO2、O2、C2H4、NH3、CH4 |
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