完成下列化学方程式的配平：
1）．C
2H
6+O
2-CO
2+H
2O 2）．Al+MnO
2-Al
2O
3+Mn
3）．C
2H
2+O
2-CO
2+H
2O 4）．Fe+H
2O-Fe
3O
4+H
25）．Fe
2O
3+CO-Fe+CO
26）．Mg+N
2-Mg
3N
27）．NO
2+H
2O-HNO
3+NO 8）．KNO
3+S+C-K
2S+N
2+CO
29）．FeS
2+O
2-Fe
2O
3+SO
210）．Fe
2O
3+HCl-FeCl
3+H
2O
考点分析：
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煤是重要的工业原料，用煤直接做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染．北部某城市冬季取暖约为120天，每天消耗含硫1%的煤200吨．
（1）该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体？
（2）从环保角度考虑，请你提出三个合理化建议．
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化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等．
（1）举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子．______．
（2）镁条燃烧时，化学能转化为______能和______能．
（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能．根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能______（填“高”或“低”），理由是______．
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高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤．
（1）写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式______
.
N
2O↑+2H
2O
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饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气．氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸．这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸．这一工程工业上称之为氯碱工业．
（1）写出生产过程中发生的化学方程式：______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了．
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．
（2）由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会．请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律．
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