Question

H₂和O₂的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H₂和O₂的质量之比为    ．

Answer

因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g．所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2．根据化学方程式，分别计算出两种情况下原混合气体中H2和O2的质量，进行比较即可．
【解析】
①假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，
2H2+O22H2O
4         36
x          9g
∴4：36=x：9g，
解之得：x=1g，
则原混合气体中O2的质量为10g-1g=9g，
∴原混合气体中H2和O2的质量之比为：1g：9g=1：9；
②假设氧气完全反应，设原混合气体中O2的质量为y，
2H2+O22H2O
32     36
y      9g
∴32：36=y：9g，
解之得：y=8g，
则原混合气体中H2的质量为10g-8g=2g，
∴原混合气体中H2和O2的质量之比为：2g：8g=1：4．
故答案为：1：9或1：4．