Question

实验室用高锰酸钾制取氧气．
（1）求反应中各物质间的质量比：    ．
（2）若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为    g．
（3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为    ．

Answer

（1）根据加热高锰酸钾的化学方程式，得出各物质的相对分子质量，即可计算出反应中各物质间的质量比；
（2）根据加热高锰酸钾的化学方程式和生成的氧气的质量，列出比例式，即可计算出需要高锰酸钾的质量；
（3）根据加热高锰酸钾的化学方程式和生成的氧气的质量，列出比例式，即可计算混合物中二氧化锰的质量，然后根据质量分数公式计算即可．（反应完全后混合物的质量=高锰酸钾的质量-生成氧气的质量）
【解析】
设若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为x，反应完全后，混合物中二氧化锰的质量为y，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316         197   87  32
x                 y  8g
（1）反应中各物质间的质量比为：316：197：87：32；
（2）316：32=x：8g，
解之得：x=79g；
（3）87：32=y：8g，
解之得：y=21.75g，
反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为：×100%≈30.6%．
故答案为：（1）316：197：87：32；（2）79g；（3）30.6%．