Question

已知MgCO₃MgO+CO₂↑．现有镁和碳酸镁组成的混合物a g，当在空气中煅烧至质量不再改变为止，冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比．

Answer

根据镁和碳酸镁在空气中煅烧的化学方程式可知，剩余固体是氧化镁，根据已知条件“冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半”列出等式，就可计算出原混合物中镁和碳酸镁的质量比．
【解析】
设原混合物中镁的质量为x，碳酸镁的质量为y，则x+y=ag；
①2Mg+O2=2MgO，②MgCO3MgO+CO2↑．
.48      80      84       40
．x               y
∴反应①中剩余固体质量为：，
反应②中剩余固体质量为：，
根据题意得：+=
化简得：70x+20y=21a（1）
由x+y=a得x=a-y（2）
把（2）代入（1）得：70（a-y）+20y=21a
解之得：x=；
由x+y=ag得y=a-x=a-=；
∴x：y=（）：（）=1：49．
答：原混合物中镁和碳酸镁的质量比为1：49．