一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢...

一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g．求混合物中铁的质量分数．

欲求混合物中铁的质量分数，需求出混合物中铁的质量，根据化学方程式可的出各物质的比例关系，利用比例式可求出一份中铁的质量．然后根据置换反应中物质的关系，求出其中一份中铜的质量．然后根据铁的质量分数=计算即可．【解析】设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4g ∴ 解之得x=11.2g Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 11.2g y 解之得y=12.8g 混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g 铁的质量分数为：≈46.7% 答：混合物中铁的质量分数46.7%．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等