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初中化学试题 >
（1）水是由水 构成的，通电后被分解为氧 和氢 ，每两个氧 构成一个氧 ，每两个...
（1）水是由水 构成的，通电后被分解为氧 和氢 ，每两个氧 构成一个氧 ，每两个氢 构成一个氢 ，大量的氧 聚集成为氧气，大量的氢 聚集为氢气．（以上各空均填“分子”或“原子”）
（2）该反应中发生变化的微粒是 ，不能再分的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒．
考点分析：
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原子是由居于原子中心的
和核外
构成的．其中
带正电荷，
带负电荷．所带正电荷
（填“大于”、“小于”或“等于”）负电荷．原子核又是由
和
两种微粒构成的，其中
不带电，每个质子带一个单位的
电荷．
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物质是由
、
、
等微粒构成的，例如氧气是由
构成的，铁是由
构成的，氯化钠是由
构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是
．
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今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
| 烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ |
| 加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
（1）表中X的值为______；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数．
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如图是实验室常用的仪器．
（1）图甲中仪器A的名称是
；
（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的
和
（填序号）；
A．大理石 B．碳酸钠 C．稀盐酸 D．稀硫酸
（3）组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有
（填序号）；检验某气体是不是二氧化碳的反应方程式是
．
（4）上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为
；若要制取干燥气体（已知浓硫酸可以吸收某些气体中的水分），发生装置与图乙装置中的
（填“a”或“b”）连接．
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地球“发烧”了
材料l：空气的成分
空气是多种气体的混合物．空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类．恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78.06%氮气、20.94%氧气、0.94%氩等稀有气体，合计约占99.94%．易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少．如表中列出了大气中几种易变成分：
| 易变成分（浓度cm3/m3） | 变化的原因 |
| 二氧化碳 约300（约占空气的0.03%） | |
| 水蒸气 约290（约占空气的0.03%） | |
| 甲烷 约1.0～1.2t | 天然气泄漏 |
| 氮的氧化物约0.52 | 化石燃料的燃烧 |
| 臭氧 0.01～0.04 | 含氟化合物的使用 |
| 硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等 | 化石燃料的燃烧等 |
| 一氧化碳 | 汽车尾气等 |
| 合计：0.06% | |
材料2：自然界中碳循环
自然界中碳循环
试回答下列问题：
（1）从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要？（答出3条即可）
．
（2）大气中多余的二氧化碳从何而来？从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏．二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题．分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是（写出两条即可）
．在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为
．在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做
．在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为
．在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为
．
（3）如何除去大气中多余的二氧化碳？
据统计，大气中每年新增CO
2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨/年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能．为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”．①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠．该反应的化学方程式为
．②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO
2和H
2反应生成甲烷和水．该反应的化学方程式为
．③用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO
2和H
2可以高效合成甲酸（HCOOH），并实现了工业化生产．该反应的化学方程式为
．
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