Question

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．

实验序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余物质的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.6
第4次	10	m

（1）第4次剩余物质的质量m=______g
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数为______．
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数．

Answer

本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前三次加入盐酸，应该都是减少2.5g，而第三次是1.4g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；前两次盐酸全部反应，可以任选一次计算盐酸的质量分数．经分析杂质的质量是1.6g，碳酸钙质量就是6.4g．只要上下联系，问题就会迎刃而解．
【解析】
（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应．所以m=1.6g
（2）由表中信息可知，剩余的1.6克为杂质的质量，则碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g；×100%=80%；
故答案为：80%
（3）由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次按照第一次算：【注意：石灰石与盐酸反应比为1：2】，所以：
   【解析】
设盐酸中溶质的质量为x
       CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
       100    73
     8g-5.5g  x
       =
   解得x=1.825g
所以稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.25%   答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%．