Question

有一批混有MnO₂的KMnO₄样品．一位同学设计如下实验装置去检验其纯度．取4.00g样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积．氧气的密度为1.41g/L，溶于水的气体体积忽略不计．（浓H₂SO₄具有吸水性，在此作干燥剂）

请回答：（1）写出a仪器名称：    ．
（2）指出A装置中的一处错误是：    ，该错误可能造成的后果    ．
（3）撤去B装置对实验结果有没有影响    （填“有”或“无”），原因：    ．
（4）改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取：    ．
A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH₃
B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl₂
C．加热浓H₂SO₄和酒精混合物制C₂H₄（乙烯）
（5）反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处（量筒内外液面高度一致），则气体质量为    g．

Answer

（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析；
（3）根据排水法收集气体分析；
（4）根据A装置适于的反应物的状态分析；
（5）根据公式m=ρ•v计算即可．
【解析】
（1）图中a是反应容器试管．故答案为：试管．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口应向下倾斜．
故答案为：试管口朝上；产生的水蒸气倒流入试管的底部使试管炸裂．
（3）B装置中浓硫酸的作用是吸收水分，而此装置是排水法收集氧气，无需干燥．
故答案为：无；该装置为排水法收集氧气，故不需要干燥．
（4）A装置适于“固固加热反应”，所以只有A适合．
故选A．
（5）根据公式m=ρ•v可知氧气的质量=l.41g/L•0.227L=0.32g．
故答案为：0.32．