在利用高锰酸钾制取氧气的过程中，需要注意些什么？有哪些实验技巧？
考点分析：
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陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．
（一）实验目的：
（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
（二）反应原理：（用文字表达式表示）
高锰酸钾制氧气：
细铁丝在氧气中燃烧：
（三）仪器认识：
写出仪器①②的名称：①
；②
（四）装置连接：
为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→（
）（
）→d
（五）问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
（3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g．而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g-0.203g=0.05g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？
．（写出所有可能，空气、水因素忽略不计）
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有一批混有MnO
2的KMnO
4样品．一位同学设计如下实验装置去检验其纯度．取4.00g样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积．氧气的密度为1.41g/L，溶于水的气体体积忽略不计．（浓H
2SO
4具有吸水性，在此作干燥剂）
请回答：（1）写出a仪器名称：
．
（2）指出A装置中的一处错误是：
，该错误可能造成的后果
．
（3）撤去B装置对实验结果有没有影响
（填“有”或“无”），原因：
．
（4）改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取：
．
A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH
3B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl
2C．加热浓H
2SO
4和酒精混合物制C
2H
4（乙烯）
（5）反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处（量筒内外液面高度一致），则气体质量为
g．
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实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）
（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O
2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同）
，还缺少的仪器是
．
（2）过氧化氢（H
2O
2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取O
2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有
．
（3）若直接使用如图所示装置收集O
2，O
2由
口进入；若将装置中充满水，O
2由
口进入．
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过氧化氢（化学式为H
2O
2）以二氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气．现欲制得干燥而纯净的氧气，可采用下图装置：装置A中，容器内盛有二氧化锰，从长颈漏斗中逐滴加入30%过氧化氢溶液．
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a
，b
．
（2）写出装置A牛发生反应的化学反应文字表达式
；
（3）装置B中的药品是
，其作用是
；
（4）检验装置C中氧气是否充满的方法是
．
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为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积．试完成下列填空：
（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行．则收集气体应选-上图中的
装置才合理，理由是
．
（2）若这时氧气的质量为0.98g，则使用规格的量筒（选填字母序号）
．
A．100mL B．200mL C．500mL D．1000mL．
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