加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，反应完成后，剩余固体的质量减少了，这是否违背了质量守恒定律呢？
考点分析：
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某同学说：“根据质量守恒定律，由氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以推知，4g氢气和16g氧气完全反应后生成20g水．”你认为这种说法是否正确？为什么？
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将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应，其实验数据如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 给定氧气的质量（g） | 2 | 8 | 14 |
| 生成五氧化二磷的质量（g） | 3.55 | 7.1 | 7.1 |
通过计算回答：
（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？______为什么？______．
（2）第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷？______．
（3）第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷？______．
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6.5g Zn放在定量的稀硫酸中，待锌粒完全溶解后，液体的质量比反应前 ______（填“增加”或“减小”） ______g．
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某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：它与CO
2反应时，只生成了Na
2CO
3和O
2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H
2O和O
2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有______元素．你做出这个判断的理由是______．
（2）实验a中产生的气体，可用______法收集．
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H
2．
请你推测该气体还可能是______（写化学式）．
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）．
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试用化学方程式解释：
（1）用H
2做“零污染汽车”的燃料：
．
（2）灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命：
．
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