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要想得到8克氧化镁,需多少克镁条?同时消耗多少克氧气?

要想得到8克氧化镁,需多少克镁条?同时消耗多少克氧气?
利用镁在氧气中燃烧的化学方程式和生成氧化镁的质量,列出比例式,即可计算出需镁条的质量;根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.所以消耗氧气的质量=生成氧化镁的质量-镁条的质量. 【解析】 设需镁条的质量为x, 48                          80 x                              8g ∴ ∴x==4.8g; 根据质量守恒定律,氧气的质量=8g-4.8g=3.2g. 答;要想得到8克氧化镁,需4.8克镁条,同时消耗3.2克氧气.
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考点分析:
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 第一次第二次第三次
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生成五氧化二磷的质量(g)3.557.17.1
通过计算回答:
(1)这三次实验是否符合质量守恒定律?______为什么?______
(2)第一次实验为什么不生成5.1g五氧化二磷?______
(3)第二次实验为什么不生成11.1g五氧化二磷?______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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