Question

研究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外）．根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：
（1）原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系？
（2）请你将你得出的结论与同学们交流，达成共识后再与老师一起探讨其原因．

Answer

根据在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外），可以得到电子层数越多，最外层电子数一定，越容易失去电子；电子层数越少，最外层电子数越多，越容易得到电子．则其原因可由原子结构来解释．
【解析】
（1）由最活泼的金属元素位于左下角，则原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子；最活泼的非金属位于右上角（稀有气体除外），则在电子层数越少，最外层电子数越多，得到电子的能力就越强（稀有气体除外）．
故答案为：电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，最外层电子数越多，越容易得到电子；最外层电子数相同时，电子层越多，越容易失去电子．
（2）分析原子的原子结构就会发现原子的结构存在规律性的变化，故答案为：原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力是原子结构的周期性变化的原因．