Question

根据已学知识和生活经验，设计一个简易实验，检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石（工业上用石灰石高温煅烧得到生石灰）．
（1）实验仪器：______
（2）实验药品：______
（3）实验步骤与分析：

实验步骤	实验现象	分析及化学方程式
1．取少量样品放入_______
2．_____________________	______________	化学方程式______________
3．_____________________	______________	______________

（4）结论：
①如果______，证明生石灰中含有石灰石．
②如果______，说明生石灰中不含石灰石．

Answer

由实验目的确定实验原理，由实验原理确定实验装置，进而确定实验步骤，观察现象，进行分析，得出结论．通过上述内容可以得出本题的正确答案．
【解析】
（1）实验的原理是让被检物与稀盐酸反应，观察是否产生气泡，产生的气体能否使澄清石灰水变浑浊．若变浑浊，说明被检物中含有碳酸根离子，否则不含．
由上述原理可知被检物和稀盐酸需要用容器来盛装，一般用大试管；产生的气体需要通入澄清石灰水，因此需要带导管的单孔橡皮塞，澄清石灰水也需要容器盛装，一般用小试管．
（2）通过上述知道：实验中用到的药品有被检物样品、稀盐酸、澄清石灰水．
（3）实验步骤、现象和分析：取少量药品放入大试管中，倒入稀盐酸，观察到固体逐渐减少，可能有气泡产生．固体减少的原因是：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．第二个方程式是产生气泡的原因．
将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．变浑浊的原因是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）实验结论：①如果有气体生成且气体使澄清石灰水变浑浊，证明生石灰中含有石灰石．
②如果石灰水无明显变化，说明生石灰中不含石灰石．
故答案为：
（1）大试管、单孔橡皮塞、导管、小试管
（2）样品、稀盐酸、澄清石灰水
（3）
实验步骤 实验现象 分析及化学方程式
1．取少量样品放入试管中
2．倒入稀盐酸 固体逐渐减少，可能有气泡冒出 化学方程式
 CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3．将气体通入澄清石灰水 变浑浊  Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

4）①有气体生成且气体使澄清石灰水变浑浊；②石灰水无明显变化．