Question

密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．此混合气体可能是H₂、CO、O₂三种中的二种或三种混合而成．
（1）此混合气体组成可能有三种情况：
a、若由H₂和O₂混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为：    ；
b、若由CO、O₂混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为：    ；
c、若由    组成，则    ．
（2）若混合气体肯定由氧气32克和其他二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系：
a、在混合气体总质量为62克这一特定情况下，三者质量之比为    ；
b、在混合气体不作规定的情况下，混合气体中其他二种气体质量的取值范围及相应限制条件是：取值范围：    ，限制条件：    ．

Answer

（1）根据氢气与氧气、一氧化碳与氧气、氢气与氧气与一氧化碳三者混合反应的反应方程式，即可得出分子个数比；
（2）a、根据氢气与氧气反应的化学反应式和氧气与一氧化碳的化学反应式计算出氢气和一氧化碳的质量，然后写出比值即可；
b、要能计算必须是完全反应；然后根据一氧化碳、氢气与氧气的反应化学式，确定它们的取值范围．
【解析】
（1）a、根据氢气与氧气的化学反应式：2H2+O22H2O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1，故答案为：2：1；
b、根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O22CO2，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1，故答案为：2：1；
c、若是三种气体混合，根据化学反应式：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，可知有两个氢分子、两个一氧化碳分子、两个氧分子．故答案为：CO，H2，O2、1：1：1．
（2）a、设：氢气的质量是X，则一氧化碳的质量是（30-X）
根据2H2+O22H2O、2CO+O22CO2
    4   32            56   32
    x   8X            30-X 
    8X+=32
     X=2g
则CO的质量=30-2=28g
可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应，所以氧气、一氧化碳、氢气的质量比是32：28：2，即16：14：1，故答案为：16：14：1；
b、若混合气体不作规定，只有在完全反应的条件下，才可以知道取值范围．根据化学反应式：2H2+O22H2O、2CO+O22CO2，可知如果完全反应，并且全是氢气，H2=4；如果全是一氧化碳，CO=56．所以要使完全反应，氢气和一氧化碳的取值范围是：4≤H2、CO≤56，故答案为：4≤H2、CO≤56、混合气体完全反应．