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下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） A．CaCl2溶液，HCl------过量...

下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A．CaCl2溶液，HCl------过量CaCO3，过滤
B．NaOH溶液，Ca（OH）2------过量Na2CO3溶液，过滤
C．CaO，CaCO3----------加水溶解、过滤
D．Na2CO3，NaHCO3-----------加入稀盐酸
根据物质的性质进行分析，选择的除杂试剂不能与原有的物质反应，与杂质反应时不能生成新的杂质．B方法增加新杂质Na2CO3，C方法使被提纯的物质变成氢氧化钙，D方法使碳酸钠同时被除去，故都是错误的． 【解析】 A、碳酸钙能和盐酸反应从而把盐酸除去，过滤可以除去不溶于水的过量的碳酸钙，正确． B、过量的碳酸钠进入溶液中，不正确． C、因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，在除去碳酸钙的同时，氧化钙也变成了氢氧化钙，不正确． D、碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应，在除去碳酸氢钠的同时也除去了碳酸钠，不正确． 故选A．
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考点分析：
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为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：
①甲+K2SO4溶液②乙+KCl溶液③丙+KOH溶液
经分析发现：三个反应中都有KNO3生成．
由此推断：甲、乙、丙三种溶液所对应的物质是（ ）
A．HNO3，AgNO3，NaNO3
B．Ba（OH）2，NaNO3，HNO3
C．Ba（NO3）2，HNO3，AgNO3
D．Ba（NO3）2，AgNO3，HNO3
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氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3•10H2O（g）7.012.521.538.8
根据上表分析下列几种说法：
①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；
②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等；
③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O℃～30℃之间；
④欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
上述说法中，完全正确的一组是（ ）
A．①②
B．①②③
C．①③④
D．①②④
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用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④
B．⑤②④①
C．⑤①②④
D．③②④①
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20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象．下列分析不正确的是（ ）
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A．20℃时，“A”试管中的溶液一定是饱和溶液；
B．20℃时，“B”试管中的溶液一定是不饱和溶液；
C．右图中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”
D．要“A”试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂
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如图是a、b两种物质的溶解度曲线．室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出．当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（ ）
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