Question

我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是    ，海水经    结晶可获得粗盐．
工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是    、    、    ．
（2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是    ．
（3）从“晒盐”后的母液（卤水）中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用    ，试剂B选用    ．电解无水MgCl₂的过程中    能转化为    能．

Answer

（1）根据海水的成分及氯化钠的溶解度受温度的影响分析即可；
（2）根据从海水中提纯食盐的操作方法分析即可；
（3）根据从苦卤中提取金属镁的实验操作分析．
【解析】
（1）海水中含量最多的物质是水，其次是氯化钠；
因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；
工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依此进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐．
故答案为：氯化钠、蒸发结晶、蒸发池、结晶池、提纯．
（2）粗盐溶于水后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2、NaCl，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的
Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、
Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可．
故答案为：②⑤④①③
（3）因为海岸上有丰富的石灰石资源，锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO4的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）2后可得到Mg（OH）2沉淀，向Mg（OH）2沉淀中加入稀盐酸可得到MgCl2溶液，然后经蒸发、电解可得到Mg．
故选Ca（OH）2、稀盐酸、电能、化学能