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下列粒子：①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子⑦离子，带正电的是 ，带负电的是...

下列粒子：①分子②原子③电子④原子核⑤质子⑥中子⑦离子，带正电的是    ，带负电的是    ，不显电性的是    ，能直接构成物质的是    ，质量最小的是    ，在同一原子中数目相等的是    ．
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒；原子是由带正电原子核和核外带负电的电子构成，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成；质子和中子的质量大致相等，电子质量很小可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上．原子失去电子形成阳离子；阳离子得到电子可以变成原子；原子得到电子形成阴离子，阴离子失去电子变成原子； 【解析】 质子带正电，原子核带正电；由此可知：带正电的粒子是：④⑤； 原子是由带正电原子核和核外带负电的电子构成，由于原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数相等，电性相反，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性．故不显电性的是分子、原子、中子； 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒；故能直接构成物质的是分子、原子、离子； 原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，可忽略不计． 在同一原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数． 故答案为：④⑤；③；①②⑥；①②⑦；③；③⑤
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考点分析：
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根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物．现有以下物质：（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）．其中：
属于混合物的有（填序号，下同）    ；
属于化合物的有    ，它们的共同特点是    ；
属于单质的是    ，它们的共同特点是    ；
可以将    称做氧化物，它们在组成上的共同特点是    ． 查看答案
某同学在家做如下图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了．通过这一现象请你推测水和糖的微粒具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行研究．
请写出实验步骤、现象和结论．
性质：（1）   
（2）   
实验步骤：   
现象：   
结论：    ．
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下图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：
族
周期		ⅠA      
11  H
氢
1.008		ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2  He
氦
4.003
23  Li
锂
6.941		4  Be
铍
9.012		5  B
硼
10.81		6  C
碳
12.01		7  N
氮
14.01		8  O
氧
16.00		9  F
氟
19.00		10  Ne
 
20.18
311  Na
钠
22.99		12  Mg
镁
24.31		13  Al
铝
26.98		14  Si
硅
28.09		15  P
磷
30.96		16  S
硫
32.06		17  Cl
氯
35.45		18  Ar
氩
39.95
（1）第3周期（横行）的金属元素有    种．
（2）原子序数为8的元素是    ，它位于元素周期表中的第    族（选填“ⅤA”、“ⅥA”“ⅦA”）；原子序数16的硫元素的相对原子质量是    ．
（3）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．则硅元素属于    元素；氟元素属于    元素．（选填序号）
①金属；②固态非金属；③气态非金属． 查看答案
有的物质是由    构成的，如水    ，    等，有些物质是由    构成的，如铁    等，有些物质是由    构成的，如    等． 查看答案
中国是世界上最早发明黑火药和造纸术的国家，还是最早利用天然气的国家等等．根据所学化学知识，按以下要求填写（1）-（3）项，并以此为例，再填出类似的一项“化学之最”：
（1）化学变化中的最小粒子是    ，
（2）地壳中含量最多的元素是    ，
（3）太阳上最丰富的元素是    ．
（4）空气中含量最多的气体是    ． 查看答案
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