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钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为...
钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ）
A．l：2：3
B．3：2：l
C．4：2：1
D．6：3：2
考点分析：
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使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO
2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（ ）
A．3：7
B．7：3
C．3：14
D．14：3
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原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生产硫酸，在工业上有重要用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为；2S+3O
2+2H
2O=2H
2SO
4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列问题．
（1）如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t．
（2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？（写出计算过程）
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如图所示是一种氮肥的包装标签，请回答下列问题：
NH
4HCO
3中氮元素的质量分数是______，因此该氮肥包装标签中的含氮量是______的（填“真实”或“虚假”）（注意杂质不含氮元素）
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高寒地区获得氢气的方法之一，是用氢化钙（CaH
2）与水反应放出氢气，生成对应的碱．请回答下面问题：
（1）请根据质量守恒定律和已学过的化学知识，猜想并写出发生反应的化学方程式______；
（2）请利用初中化学知识设计实验，证明两种生成物并完成实验报告填写在下表中．
| 实验的主要步骤 | 实验的主要现象 | 结论 |
| ①取少量的氢化钙固体，放入试管中，加入适量水，塞紧带导管的塞子，然后用另一支试管收集产生的气体，用拇指堵住管口，倒置后，再______________________ | | |
| ②取少量反应后的剩余糊状物，放入试管中，________________ | | |
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我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
（1）过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的（ E ）
A 漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D铁架台 E酒精灯
（2）小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是 ______、______．
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液 | 试液由无色变为红色 | 水样呈碱性 |
（3）若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是 ______．
（4）面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是 ______理由是 ______．
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