Question

将金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）
A．Mg与Al
B．Mg与Fe
C．Fe与Zn
D．Al与Zn

Answer

分析题意可知，要使金属混合物6.36g跟足量稀硫酸反应生成0.3g氢气，该金属粉末的可能组成应该是独自与硫酸反应生成0.3g氢气所需的质量，一个大于6.36g，一个小于6.36g．
【解析】
Mg、Al、Fe、Zn四种物质分别与硫酸反应，生成0.3g氢气所需的质量为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24            2     54                     6      56            2     65            2
3.6g         0.3g   2.7g                  0.3g    8.4g        0.3g    9.75g         0.3g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Zn，Mg与Fe，Al与Fe，Al与Zn；
故选BD．