Question

用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）样品12g，将反应生成的CO₂气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数．______．

Answer

本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，根据后一个方程式15g白色沉淀，即生成15g碳酸钙的质量可以求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量，利用前一个方程式可求出氧化铁的质量，进一步可求出样品中Fe2O3的质量分数．
【解析】
设生成3.0g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              15g

x=6.6g
设生成6.6g二氧化碳需要Fe2O3的质量为y
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
 160                 132
  y                  6.6g

y=8g
赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为：=66.67%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为66.67%