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取17.7%的PdCl2溶液100g,加入5.6g铁粉充分搅拌,反应恰好完全,得...

取17.7%的PdCl2溶液100g,加入5.6g铁粉充分搅拌,反应恰好完全,得到金属钯和铁的氯化物溶液.经分析所得钯的质量为10.6g.下列说法错误的是( )
A.该反应为置换反应
B.要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作
C.生成铁的氯化物为FeCl3
D.反应中生成铁的氯化物质量为12.7g
A、根据题意,分析所发生的反应的特点,对反应的类型进行判断; B、根据混合物分离的操作方法,确定从反应后溶液中分离金属钯的操作; C、根据铁在发生置换反应中的规律,判断反应中生成的氯化物; D、利用质量守恒定律,计算反应后生成的氯化物的质量. 【解析】 A、根据题意可知,该反应为铁与氯化钯反应生成钯和铁的氯化物,属于单质与化合生成单质与化合物的置换反应;故A正确; B、要把钯从反应后的溶液中分离出来,需要进行过滤、洗涤、干燥等操作,以得到纯净的钯;故B正确; C、铁在与酸或盐发生的置换反应中,只能形成呈+2价的亚铁盐,因此该反应中只能得到氯化亚铁而不会生成氯化铁;故C不正确; D、根据质量守恒定律,生成铁的氯化物的质量=100g×17.7%+5.6g-10.6g=12.7g;故D正确; 故选C.
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考点分析:
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实验序号水的质量(g)加入该物质的质量(g)溶液的质量(g)
10212
10313
10413.6
10513.6

A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质
C.20℃时该物质的溶解度为36g/100g水
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
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