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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料. (1)已知在相同的条件下,金...

manfen5.com 满分网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料.
(1)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快.Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示.
①右图中Y所代表的金属是______(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为______
③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是______
(2)金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.
I.用上述方法不能制得真正的黄金(Au)是因为______
II.“药金”是______(填“纯金属”或“合金”);
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
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在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:______ Ti+2MgCl2
(1)由图示和金属活动性顺序可得; (2)利用质量守恒定律中元素种类不变可以确定; (3)由题中所给资料结合已了解的铁和铜的性质解答①题,②中前三次反应中每一次固体减少质量应该相同,由此求出n的值,再通过表中数据和图示分析得出金属粉末中剩余6克不是金属铝,其余14克是金属铝的质量,进而求出金属粉末中铝的质量分数,然后根据方程式计算出氢氧化钠和水的质量,即可求出溶质的质量分数. 【解析】 (1)由图中Y表面没有气泡可得Y为金属铜;由实验现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Cu 故填:①Cu,②Al>Fe>Cu,③常温下铝和空气中的氧气反应,产生一层致密的氧化铝薄膜(或氧化膜) (2)①由质量守恒定律可知原反应物中无金元素,所以生成物种中不会有金元素,这种方法不能真正得到黄金;得到的药金应为锌-铜合金. ②在高温下TiCl4与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:TiCl4+2MgTi+2MgCl2. 上述生产过程中得到的金属钛中混有的少量金属杂质为铁和镁,所以可加入稀盐酸或稀硫酸除去. 故填:①反应物中不含有金元素,合金 ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2,稀硫酸(或盐酸) (3)①由题中信息可知第一步除去铝时加入的溶液是氢氧化钠溶液,现象是有气泡产生;第二步加入稀硫酸后有铁存在说明现象为有气泡产生. ②I.由图示分析可知该金属粉末与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应,也就是说前四次反应固体减少是的质量应该相等,所以n=13g. II.该金属粉末中Al的质量分数为×100%=70%. III.由图示可知14g铝与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应, 设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 54        80 (20-6)g 80xg 54:80=14g:80xg 解得x=25.9% 答:氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9% 故答案为:①氢氧化钠溶液,有气泡产生,有气泡产生; ②13,70,25.9%
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考点分析:
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______
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______
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