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将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求: ①...

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求:
①组成这种化合物的各元素的质量比;
②组成这种化合物的各元素的原子个数比;
③写出该化合物的化学式.
分析题意可知要通过此化合物、二氧化碳和水的质量来计算出此化合物的化学式,再计算出各元素质量比. 【解析】 燃烧以后得8.8g二氧化碳和5.4g水,为0.2mol二氧化碳和0.3mol水,即产生0.2mol碳和0.6mol氢.可计算出碳氢质量和为3g,则化合物中含氧质量为1.6g,氧元素物质的量为0.1mol,即得物质的量C:H:O=2:6:1,则该化合物的化学式为C2H6O或C2H5OH. (1)C、H、O三种元素的质量比=12×2:6:16=12:3:8 (2)C、H、O的原子个数比=2:6:1 (3)该化合物的化学式有两种情况:C2H6O或C2H5OH.
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考点分析:
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化学式______CaCl2 ______FeCl2 __________________

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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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