Question

把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示．

	第一次	第二次	第三次
O2质量（g）	3	4	6
SO2质量（g）	6

（1）第一次实验中，参加反应的S、O₂、生成的SO₂三种物质的质量比为：______；
（2）通过计算求出第二次实验生成SO₂多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成SO₂的质量．

Answer

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；
（3）因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
【解析】
（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O2SO2
32 32
x  4g
∴32：32=x：4g，
解之得：x=4g；
第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
（3）因为只有4g硫粉，由（2）的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
故答案为：（1）1：1：2； （2）8g； （3）8g．