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某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如右图所示,请回答下列问题: ××牌口服液 主...

某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如右图所示,请回答下列问题:
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
含锌量:每支口服液含锌 mg
××制药厂
(1)葡萄糖酸锌是由______种元素组成;其氢、氧元素的质量比为______
(2)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为______mg.
(1)根据葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn即可判定元素的种类以及各元素的原子个数之比; (2)利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算; (3)某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比; 根据某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数计算即可. 【解析】 (1)葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn,故由C、H、O、Zn四种元素组成; (2)各元素的质量比等于各元素原子量和的比, 则氢、氧元素的质量比是(1×22):(16×14)=11:112 (3)锌元素的质量分数=×100%=×100%=14.3%. 标签中每支口服液含锌元素的质量为45.5mg×14.3%=6.5mg. 故答案为: (1)4;11:112(2)6.5
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考点分析:
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某化学实验小组在探究物质燃烧条件时,用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛,小蜡烛一会儿就熄灭了.它为什么会熄灭呢?每个人都提出了不同的猜想.
[猜想]甲同学猜想:蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气,所以它熄灭了;
乙同学猜想:蜡烛燃烧后,瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭;
丙同学猜想:甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面,他认为两人的猜想都有道理;
丁同学猜想:______
[查阅资料]①白磷的着火点是40℃;②生石灰(CaO)与水发生化学
反应:CaO+H2OCa(OH)2,同时放出大量的热.
[实验设计]大家激烈地讨论,很难达成一致.于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜想.
实验步骤实验现象实验分析实验结论
1.取一小块白磷放在一铝箔制的小盒中,然后放入装有生石灰的集气瓶内,点燃蜡烛,塞紧胶塞,观察现象.燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了.蜡烛燃烧需满足的条件:
①温度达到着火点
______
丁同学的猜想是正确的
2.待冷却后,打开分液漏斗活塞,向集气瓶中注入少量的水,立即关闭活塞,观察现象.铝盒中的白磷燃烧,放出热量的同时产生了白烟.白磷燃烧满足的条件与蜡烛燃烧的条件相同,白磷燃烧的方程式:______
 2P2O5
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按要求回答问题:
(1)如图所示,将二氧化碳倒入烧杯中.
现象:______;产生该现象的 原因是:______
(2)如图所示,将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中,可以观察到的现象是______完成方程式______

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根据下面提供的装置图回答问题:
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(1)甲仪器的名称是______
(2)实验室用KMnO4制氧气的化学方程式为______ K2MnO4+MnO2+O2查看答案
下图为A、B、C、D、E、F六种物质反应的相互关系.
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图中“-”代表能相互反应,“→”代表转化关系,其中A为单质,其余为化合物,A、B、C含有一种相同的元素,D、E、F也含有一种相同的元素,写出E的化学式   
E→F的化学反应基本类型   
完成方程式B→C   
C-D    查看答案
下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
温度/℃20406080
溶解度/g13.331.663.9110169
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是   
(2)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,充分溶解后得到    (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)20℃时,向水中加入硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是   
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是    (填字母).
A.冰;   B.浓硫酸;   C.硝酸铵;   D.干冰;   E.氢氧化钠;   F.氧化钙.
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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