Question

6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（ ）
A．1：1：2
B．2：2：3
C．1：1：3
D．1：1：1

Answer

根据金属与酸反应的化学方程式进行计算生成氢气的质量，即可求得生成氢气的质量比．
【解析】
设6.5g锌生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
6.5g           x
=
    x=0.2g
设5.6g铁生成氢气的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
5.6g           y
=
    y=0.2g
设2.7g铝生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54                6
2.7g              z
=
    z=0.3g
所以产生氢气的质量比为：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3
故选B．