Question

2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为（ ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：1
D．3：2：1

Answer

根据金属与酸反应的化学方程式进行计算．
【解析】
设2.3g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46              2
2.3g            x
=
     x=0.1g
设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24             2
2.4g           y
=
     y=0.2g
设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54                6
2.7g              z
=
     z=0.3g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．