Question

化学实验和科学探究都离不开实验装置．根据下列装置，回答问题：

（1）装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是______，写出该反应的化学方程式______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

Answer

（1）加热高锰酸钾制取氧气时，随着高锰酸钾的不断分解，固体颗粒逐渐变小而会随气体进入导管；为防止小颗粒进行导管，通常在试管口放一团棉花，过滤气体中的小颗粒；
（2）装置C为向上排空气收集气体，适用于密度大于空气的气体的收集；装置D为排水法收集气体，适用于不溶或难溶于水的气体的收集；装置E为向下排空气收集气体，适用于密度小于空气的气体的收集；
（3）无分酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液都不变色；反应后所得溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性；
不溶于水的碳酸钙可与稀盐酸反应，放出气体二氧化碳；利用碳酸钙的这一性质，可使用稀盐酸检验固体中含有碳酸钙；
加入的稀盐酸与碳酸钙发生复分解反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳．
【解析】
（1）试管口放一团棉花，可以过滤掉混在气体中的小颗粒，防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）根据氢气的密度小于空气且难溶于水的性质，收集氢气时可采取向下排空气法或排水法；
故答案为：DE；
（3）根据过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应后的溶液为氢氧化钙溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变成红色；
故答案为：酚酞；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
前二步实验证明固体中不含氢氧化钙，而证明固体中含有碳酸钙可采取滴加稀盐酸，观察到有气体放出，可证明固体中含有碳酸钙；
故答案为：

实验步骤 实验现象 结论
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向试管中滴加盐酸 产生气泡，固体逐渐溶解  

碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，可生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．