我市某校初三（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 |
| 所取石灰石样品质量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
| 加入盐酸的质量（g） | 20.0 | 30.0 | 45.0 | 50.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 1.0 | 1.0 |
试问答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是______．
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）
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有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO
2、O
2、H
2中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有SO
2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中______SO
2（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O
2，则可用是______来检验．实验证明乙同学的观点不正确
（3）丙同学为判断是否含有O
2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O
2+4KI+4HCl=2I
2+4KCl+2H
2O，I
2为碘单质．于是他设计了如下的实验装置
（三）实验现象与结论：A中观察到______，证明无O
2；B中观察到______，证明该气体是H
2．
（四）实验反思：
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先______以确保安全．
（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显______性（填“酸”或“碱”）．
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