Question

图1是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
第二 周期	3  Li 锂  7	4 Be 铍 9	5  B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三 周期	11 Na 钠 23	②	13 Al 铝 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl 氯 35.5	18 Ar 氩 40

试根据上表回答下列问题：
（1）氮元素的核电荷数x=    ．
（2）图2是某元素的原子结构示意图，该元素在图1中的位置是（填①或②或③）    ；
（3）图3是氯元素的原子结构示意图，图1中    元素与氯元素化学性质相似．
（4）第二周期元素中分子中含有两个原子物质的化学式    ；
（5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是    ．

Answer

根据元素周期表及周期表的规律，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子与化学性质的关系进行分析解答本题．
【解析】
（1）根据元素周期表，可查得氮元素的原子序数是7，则其质子数也是7；
故答案为：7
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由图1的原子结构示意图可知该元素的原子序数为6，根据元素周期律，同一周期中从左向右原子序数逐渐递增，则该元素在周期表中的位置是①，
故答案为：①；
（3）在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为8的稳定结构，因此最外层电子数决定了元素的化学性质，因此氟元素原子结构与氯原子相似，
故答案为：F；
（4）二周期元素中分子中含有两个原子物质，即双原子分子的物质是氧气．
故答案为：O2
（5）同周期元素的原子质子数由左向右依次递增．
故答案为：每一横行质子数逐渐增大