Question

经分析，常温常压下，由A和B组成的混合气体中只含有氧和碳两种元素，又知A的相对分子质量小于B的相对分子质量，在下列情况下，试确定A和B的化学式
（1）无论A和B以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8/3．
则A是    ，B是    ．
（2）无论A和B以何种比例混合，氧元素与碳元素的质量比总大于4/3，小于8/3．则A是    ，B是    ．

Answer

根据已知条件，确定物质范围；根据氧的相对原子质量与碳的相对原子质量比，分别计算出CO2、O2和CO中氧，碳元素的质量比，再根据要求进行组合．
【解析】
根据已知条件可知，符合条件的物质只有CO2、O2和CO．
（1）氧的相对原子质量与碳的相对原子质量的比为：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的质量比等于8：3，氧原子与碳原子的个数比应为2：1．
CO2中氧，碳元素的质量比是32：12=8：3；
CO中氧、碳元素的质量比是16：12=4：3；
O2中氧、碳元素的质量比是正无限；
如果不论以何种体积比混合，如果CO大量的话，明显不符合．
所以，符合条件的是，CO2和O2的混合气体．
故选O2，CO2；
（2）由（1）的分析可知，符合条件的是，CO和CO2的混合气体．
故选CO，CO2．