已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在.
资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
(2Al+2H
2O+2NaOH=2NaAlO
2+3H
2↑),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应.
可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水.
请你参与并完成以下实验探究过程:
Ⅰ、提出假设 假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe.
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有______.
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu.
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在可用______.
(2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是______,反应的化学方程式为______.
(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象
实验步骤 | 实验操作(说明仪器和试剂) | 实验现象 | 结论 |
① | 取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加______,充分反应后,静置,弃去清液得到固体. | 固体粉末______, 并有______. | 仅除去铝 |
② | 再往大试管中加______,充分反应. | 固体______, 溶液______. | 证明含有铁 |
③ | 将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况.
(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数,将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气,则下列说法正确的是 (______ )
A.当粉末为Al、Fe时,a可能为0.2g
B.当粉末为Al、Cu时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Al
2(SO
4)
3和CuSO
4C.当粉末为Al、Cu时,若a为0.3g,则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D.当粉末为Al、Fe时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
(2)若5.6g粉末为铝和铜,加入97.6g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3g,求所得Al
2(SO
4)
3溶液质量分数(Al
2(SO
4)
3相对分子质量为342,要求有计算过程.
查看答案
小军设计如图装置进行制取CO
2的实验探究,经检验该装置气密性良好.
(1)用胶头滴管滴入稀盐酸,此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为
,可观察到的现象是:
;
(2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处.若用同一装置,只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙,滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸,重复上次实验,发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快,最终也停留在M处.根据装置B的实验现象,你从中得到的结论是:(至少写两条).
①
;
②
.
(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水,可观察到的现象是:①
,②
,发生的化学反应方程式为:
.
查看答案
M常为骨质疏松的患者需补充的元素,其原子结构示意图如图:
(1)X的值是
,M元素属于
(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在元素周期表中的位置是
.
(2)下列微粒示意图中属于离子的是
(填序号,下同),根据“结构决定性质”的观点,M元素的化学性质与下列
元素的化学性质相似.
(3)已知第(2)题中B的元素符号为“F”,则M元素与该元素组成的化合物的化学式为
.
查看答案