Question

天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．
（1）天然水污染的来源有    （写出一种即可）；常用的净水方法有    （写出两种即可）．
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为    ．次氯酸钙中氯元素的化合价是    ．

Answer

（1）水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水；堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾；水土流失；矿山污水；常用的净水方法有：沉淀、过滤出水中杂质，蒸馏、煮沸，除去硬水中的钙镁离子；吸附除去水中异味；
（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式；根据X的化学式和化合价原则可计算出次氯酸钙中氯元素的化合价．
【解析】
（1）造成水污染的原因主要有：工业三废的任意排放，农药化肥的大量使用，生活污水的随意排放；净水就是除去水中的杂质，常用的方法有沉降、吸附、消毒、煮沸、蒸馏等．
故答案为：工业三废的任意排放；吸附、煮沸．
（2）根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了1个碳原子和2个氧原子；
根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为CO2．
设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1．
故答案为：CO2；+1．