Question

如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）M 点的含义是    ．
（2）温度为t₂℃时三种物质的溶解度的大小关系是    ．
（3）将C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液常用的方法是    ．
（4）t₂℃的等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃析出晶体最多的是    物质．
（5）在20℃时，向50克的水中加入10克A物质，充分溶解后所得的溶液为    （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若是饱和溶液，以下两空可以不填．若是不饱和溶液，如果要使它成为20℃时的饱和溶液，则可以加入    克的A物质；或是蒸发    克的水．
（6）若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是    ．

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断形成的溶液是否饱和，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液间的转化方法，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法来分离混合物等．
【解析】
（1）M点是A和C的溶解度曲线的交点，即在t1℃时，两者的溶解度相等，故答案为：t1℃时A、C的溶解度相等
（2）根据三种物质的溶解度曲线图不难看出，在t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C
（3）由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此若使它的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质、升高温度或蒸发溶剂的方法，故答案为：升温（合理即可）
（4）由于在这三种物质中，A的溶解度受温度的影响最大且是随温度的降低而减小，因此t2℃的等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃析出晶体最多的是A，故答案为：A
（5）由于在20℃时，A的溶解度是40g，即在100g水中最多能够溶解40gA，则在50g水中最多溶解20gA，则10gA溶解在25g水中恰好达到饱和，故答案为：不饱和溶液，10，25
（6）由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，而B的溶解度受温度的影响很小，因此若提纯混有少量B的A，应采取降温结晶的方法，故答案为：降温结晶