Question

学了课本中C和CuO的反应后，小明同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a．可能是二氧化碳；b．可能是一氧化碳．并设计如如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：
①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳．
请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充．______
（2）请你对该实验装置予以评价．______
小亮同学对反应后产生的红色固体的成分提出了疑问，并进一步进行探究．
【查阅资料】①C也能将CuO还原为红色固体Cu₂O（氧化亚铜）  ②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O   ③+2价铜盐的水溶液呈蓝色．
【猜    想】（a）红色固体只是Cu       （b）______  （c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2g红色固体于烧杯中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无现象	证明红色故题为：______
	若：___________________	证明红色固体肯定含_____  可能含有___________
取上述反应液过滤、洗涤、干燥、和称重，得固体6.8g		确认红色固体是_________

Answer

（1）没有考虑到混合气体的情况
（2）从环境保护角度及（1）中的分析解决
b铜与氧化亚铜均属红色，猜想可以是单独两种物质和混合物三种情况分析
通过查阅资料获得的信息逐一判断图表情况，红色固体与酸反应无现象既不与酸反应，固体只能是单质铜；如果溶液变蓝说明有氧化亚铜存在，有无铜无法判断；依据所得固体6.8g求出氧化亚铜的质量即可判断红色固体的成分．
【解析】
（1）考虑产物的气体情况时没有考虑是混合气体的情况，故答案为：不严谨，有可能是一氧化碳与二氧化碳的混合气体
（2）从一氧化碳会污染空气，以及（1）的分析写出对实验的评价，故答案为：①产生一氧化碳会污染空气②产物是一氧化碳与二氧化碳混合气体时无法验证．
【猜想】从a、c可以看出红色固体可能是铜，氧化亚铜，和两者的混合物，故答案为：红色固体只有Cu2O
设：生成6.8g铜需氧化亚铜的质量是x
Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
144              64
x                6.8g
=
x=15.3g，由于15.3g＞7.2g
因此可判断原固体不可能是只有氧化亚铜，故是铜与氧化亚铜的混合物故
答案为：

实验操作 实验现象 实验结论
取7.2g红色固体于烧杯中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无现象 证明红色固体为：铜
若：溶液变蓝 证明红色固体肯定含：氧化亚铜 可能含有铜
取上述反应液过滤、洗涤、干燥、和称重，得固体6.8g 确认红色固体是：铜和氧化亚铜