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日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（ ） A．单质 B．分子 C...

日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（ ）
A．单质
B．分子
C．原子
D．元素
根据日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”的存在形式来分析解答． 【解析】 A、加碘食盐中的碘是以碘酸钾存在的，不能以单质存在，单质不利于人体吸收，故A错误； B、不存在钙分子，存在碘分子但不利于吸收，故B错误； C、原子不能单独存在于物质中，也并不符合题意，故C错误； D、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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科研人员最近发现放射性元素钬（Ho）可有效地治疗肝癌．已知该元素原子的核电荷数为67，中子数为99，则该原子核外电子数为（ ）
A．99
B．67
C．166
D．233
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B．过氧化氢
C．澄清石灰水
D．石灰石
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A．冰雪融化
B．水结成冰
C．铁锅生锈
D．玻璃破碎
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某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液（如图）制取氧气，取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，充分反应．完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：
生成氧气的质量=34g×10%×manfen5.com 满分网×100%=34g×10%×manfen5.com 满分网×100%=3.2g．
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是______（填字母序号）．
A．过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量．
（3）小亮思考：过氧化氢不稳定会自然分解，导致溶液中溶质的质量分数减小．实验结束后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g．请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数．

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将100g10%的氯化钠溶液分成两等份．
（1）向一份中溶解5g氯化钠，所得溶液中溶质的质量分数计算式为______．
（2）向另一份中加入5g水，所得溶液中溶质的质量分数比原溶液的溶质的质量分数要______（填“大、小、相等”）．
（3）由此说明增加溶质和溶剂，溶液中溶质的质量分数变化规律是______．
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