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铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属． （1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体...

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是______和红棕色粉末B是______．广口瓶中可观察到的现象是______；用化学方程式表示炼铁的反应原理是______ 2Fe+3CO2
（1）根据实验室用一氧化碳还原氧化铁的反应原理和操作注意事项分析即可； （2）根据铁生锈的原理和铜绿的成分分析即可； （3）因为生锈铜片的表面的主要成分为 Cu2（OH）2CO3，根据实验流程图并结合Cu2（OH）2CO3与稀硫酸的反应原理，再根据铁粉与硫酸铜、铁粉与稀硫酸的反应原理分析即可． 【解析】 （1）用一氧化碳还原红棕色的氧化铁粉末，同时生成二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，实验过程中未反应的一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，可以将其点燃或收集起来． 故选CO  Fe2O3澄清石灰水变浑浊    Fe2O3+CO2Fe+3CO2点燃或用气球收集 （2）铁在潮湿的空气中生锈生成铁锈，铜在潮湿的空气中也会生锈，生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜， 化学式是Cu2（OH）2CO3 故答案为：与潮湿的空气接触    Cu2（OH）2CO3 （3）该实验流程为：生锈铜片表面的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，它可以与硫酸反应生成二氧化碳无色气体、蓝色的硫酸铜溶液，当表面的铜锈反应完全后露出红色的铜；蓝色的硫酸铜溶液中还有未反应完的稀硫酸，所以向蓝色的硫酸铜溶液中加入铁粉时，铁既会与硫酸铜溶液反应又会与稀硫酸反应． 故选Cu   Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
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考点分析：
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随着经济的发展，能源与环境成为人们日益相关的问题．
（1）煤、    和    常成为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是    ．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为    ．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是    （填字母序号，下同）．
A、甲醇CH4O                    B、甲酸CH2O2
C、乙醇C2H6O                    D、乙酸C2H4O2
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳的是    ．
A、大量使用化石燃料
B、植树造林，增大植被面积
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用． 查看答案
完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）请你用化学方程式表示如图中的三个化学反应
①    ，该反应是    （选填“吸热”或“放热”）反应．
②    ．
③    ，基本反应类型是    ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气    ，高锰酸钾溶液的颜色为    ．
（3）铝和稀硫酸反应    ，基本反应类型是    ．
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请比较下列各小题中两种元素或物质有关量的大小，用“A”代表“大于”，“B”代表“小于”，“C”代表“等于”，分别选用“A”、“B”或“C”．填写在答题卷上相应的位置．
（1）地壳中元素含量：Fe    Al；
（2）空气中气体成分的体积分数：氧气    二氧化碳；
（3）含氧元素质量分数：醋酸（C2H4O2）    葡萄糖（C6H12O6）；
（4）含碳量：生铁    钢；
（5）多数合金的熔点    组成它的成分金属． 查看答案
化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A、干冰B、肥皂C、氢气D、石油E．不锈钢F．氢氧化钠G．氧化铁H．陶瓷I．铁强化酱油”中选择适当的物质填空（填字母）．
（1）被称为理想的“绿色能源”是    ；
（2）可用于人工降雨的物质是    ；
（3）用于制作医疗器械、炊具的是    ；
（4）被誉为“工业的血液”的是    ；
（5）可用于区别硬水和软水    ；
（6）铁锈的主要成分是    ；
（7）是一种重要的无机非金属材料    ；
（8）防治缺铁性贫血    ． 查看答案
废旧电池集中处理的首要原因是（ ）
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳金属材料
C．防止电池中汞、铜等重金属对土壤和水源的污染
D．防止电池中的渗出液蚀其他物品
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