Question

KClO₃、MnO₂的混合物10g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8g，则原混合物中MnO₂质量为（ ）
A．1.83g
B．3.2g
C．7.55g
D．8.17g

Answer

完全反应后，得到的残余固体质量减少的原因是KClO3→KCl，MnO2为催化剂，不参与计算中．因此，只要根据化学方程式，计算出参与反应的KClO3的质量，然后从混合物的质量中减去KClO3的质量，就是原混合物中MnO2质量．
【解析】
生成氧气的质量为：10g-6.8g=3.2g，
设参与反应的KClO3的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245             96
x               3.2g
∴
解之得：x≈8.17g，
10g-8.17g=1.83g．
故选A．