Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有______；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为8.6克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______．
小勇根据“反应过程中减少的质量”（20克+200克-213.4克=6.6克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果．
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．

Answer

因为所产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳气体．由反应前后物质质量的变化可以求出生成的二氧化碳的质量，然后求出碳酸钙的质量．
【解析】
（1）由产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳
（2）蛋壳中碳酸钙的质量为：20g-8.6g=11.4g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：11.4g÷20g×100%=57%
小勇的计算过程为：
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                 6.6g
=
X=15g
碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于8.6g
或小勇计算所用的数据“6.6g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于6.6g
故答案为：
（1）二氧化碳
（2）57%
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                 6.6g
=
X=15g
碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于8.6g．