Question

如图所示，A、B为实验室制取某种气体的实验装置，

请回答下列问题：
（1）图中编号仪器的名称分别为：①______，②______；
（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和装置B的差异．

	装置A	装置B
反应物状态	______	______
反应条件	______	______

（3）利用装置A、C、D可粗略测定加热2g高锰酸钾所收集的氧气体积，A、C、D三装置的连接顺序是（填接口的字母）：
A→______，______→d．
（4）请根据化学方程式计算，2g 高锰酸钾完全分解理论上可生成标准状况下的氧气约多少升？（已知氧气在标准状况下的密度为1.429g/L）．

Answer

（1）依据对常见仪器的认识解决相关的问题．
（2）观察图示AB，比较反应物状态和反应条件的区别；
（3）为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，则各装置的正确连接顺序是A→c→b→d；
（4）根据化学方程式的计算依据反应物可求生成物．
【解析】
（1）依据对常见仪器的认识可知①是铁架台②是导气管．
故答案为：铁架台；导气管
（2）装置A，反应物的状态是固体，反应条件是加热；装置B，反应物的状态是液体，反应的条件是不需加热．
故答案为：
  装置A 装置B
应物状态和反应条件 固体
需加热 液体（或液体和固体），
不需加热

（3）若用C装置收集气体，气体若从b进，将会从c排出，这样即不能收集到气体，也不能测量到气体的体积，气体若从c进，将会把水往下压，使水从b管排出，这样即可以在B装置中收集到所需的氧气，还能通过测量排出的水的体积知道氧气的体积；
故答案为：c；b
（4）设加热2g高锰酸钾完全分解，可生成氧气的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158                  32
2g                       x
=
解之得：x=0.2025g
标准状况下的氧气体积是：=0.14L
答：可生成氧气的体积约为0.14L