取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L ...

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少．

一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时，硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量；再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡，可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量．【解析】设混合物中碳酸钠的物质的量为x，硫酸钠的物质的量为y．生成二氧化碳气体的物质的量==0.09mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量==0.01mol Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.09mol x=0.09mol Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH 1 1 y 0.01mol y=0.01mol 答：混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.09mol，0.01mol．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等