Question

小东同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸，加了一会儿才发现自己忘记了预先向氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，于是小东取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡后观察到酚酞试液不变色．于是，他便得出“硫酸与氢氧化钠溶液这两种物质恰好完全中和”的结论．
（1）你认为小东的结论是否正确？    ，理由是    ．
（2）写出该中和反应的化学方程式    ．
（3）请你另外设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，并填写下表

实  验  方  法	可能观察到的现象	结          论

Answer

（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应；
（2）根据反应物和生成物即可写出反应方程式；
（3）若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验即可．
【解析】
（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．
故答案为：不正确，因为滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色．
（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是紫色石蕊；
故答案为：
实验方法 可能观察到的实验现象 结论
取少量反应后的溶液滴加石蕊 石蕊显紫色 说明NaOH与H2SO4恰好完全反应 （或用pH试纸测反应后的溶液的pH也可）