Question

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种溶液，它们所含溶质的物质的量相等，若以不同顺序将它们逐个混合起来（若出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来），最终所得的溶液…（ ）
A．可能呈酸性
B．一定呈碱性
C．可能呈中性
D．以上都不对

Answer

根据溶液中所含溶质的物质的量相等，将它们以不同顺序将它们逐个混合起来，根据最后溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性．
【解析】
①若先发生Na2CO3、H2SO4的反应，则
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
再发生二氧化碳与Ba（OH）2三种溶液反应，
则CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，
即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；
②若先发生Na2CO3、Ba（OH）2溶液的反应，则
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，
再发生氢氧化钠与硫酸的反应，则
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
即反应后溶液的溶质为硫酸钠，溶液为中性；
③若先发生H2SO4、Ba（OH）2溶液的反应，则
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，
则硫酸钡不与碳酸钠反应，即反应后的溶液为碳酸钠溶液，
溶液显碱性；
综上所述，根据题意要求溶液可能为中性，也可能为碱性，故选C．