Question

等分子数的Na₂CO₃•mH₂O和BaCl₂•nH₂O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀．则m和n值分别是（ ）
A．10和2
B．7和3
C．3和1
D．1和2

Answer

利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式，根据碳酸钡沉淀的质量求出碳酸钠的质量和氯化钡的质量，进而求出碳酸钠晶体和氯化钡晶体中总共所含的结晶水的质量．可以假设结晶水全部存在于碳酸钠中，根据碳酸钠的质量求出结晶水分子数．我们不能求出m和n的值分别是多少，但我们可以求出m和n的和是多少．
【解析】
设碳酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y
    Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
    106    208          197
    x      y           1.97g

      x=1.06g            y=2.08g
结晶水的总质量=3.68g-1.06g-2.08g=0.54g
假设结晶水全存在于碳酸钠中，则结晶水分子数为（m+n）
       Na2CO3•（m+n）H2O
       106     18（m+n）
       1.06g    0.54g

         m+n=3 
故选D