Question

向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃，反应完全后（反应物均完全反应），对应得到①②③④四个溶液，则其中浓度最大的是（ ）
A．①
B．②
C．③
D．④

Answer

根据化学变化前后元素质量不变，可知消耗质量和质量分数均相同的稀硫酸时，Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3四种物质恰好完全反应完全后（反应物均完全反应）生成硫酸镁质量相等，即反应后所得溶液中溶质质量相等；因此，为比较所得溶液中浓度大小，只需要考虑反应前后溶液质量的变化；利用差量法计算出四个反应后溶液质量的增加大小即可完成比较．
【解析】
根据反应的化学方程式，可判断与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑  溶液质量增加
24   98    120  2      24-2=22
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 溶液质量增加
40   98    120          40
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O  溶液质量增加
58         98     120              58
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ 溶液质量增加
84      98   120        44       84-44=40
根据反应后溶液溶液量，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质硫酸镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的浓度最大；

故选A．