Question

25℃时，在a g b%的X（OH）₂溶液中加入c g XO（X为金属元素其相对原子质量为M），保持温度不变，充分搅拌后仍有溶液剩余，同时有d g X（OH）₂沉淀，此时X（OH）₂的溶解度为（ ）
A．g/100gH₂O
B．g/100gH₂O
C．g/100gH₂O
D．g/100gH₂O

Answer

首先分析题意可知XO和水发生了反应，生成了X（OH）2，最后有X（OH）2沉淀析出，说明析出沉淀后所得溶液为该温度下的饱和溶液．
那么剩余溶液中的溶剂为原溶液中的溶剂减去XO反应消耗的水，剩余的溶质为原溶质加上XO和水反应生成的减去析出的沉淀质量．
最后根据溶解度的概念，利用公式：进行计算．
【解析】
c g XO和水反应生成的X（OH）2的质量为：；消耗水的质量为：
（或者设对应的氢氧化物的质量为A，而消耗的水的质量为B
XO+H2O=X（OH）2
m+16 18 m+34
cg B A
==
A=
B=）
原溶液中所含溶质X（OH）2的质量为：a•b%；所含溶剂的质量为：a•（1-b%）
则反应后所得饱和溶液中溶质的质量为：；溶剂的质量为：
根据溶解度的定义可得比例式：
解之得：s=g
故选D