Question

已知在相同条件下，气体的分子数之比等于体积数之比．现有CO、O₂、CO₂的混合气体10mL，点火爆炸后恢复到原来状态，体积变成了8mL，通过氢氧化钠溶液后，最后剩下的气体体积为2mL（与原来状态相同）．则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比是（ ）
A．2：2：1
B．5：1：3
C．1：3：5
D．3：1：1

Answer

爆炸是一氧化碳和氧气在反应，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，最后气体的体积是2mL，说明一氧化碳或者氧气有剩余，因此分两种情况进行分析讨论．
【解析】
设参加反应的氧气的体积是X，参加反应的一氧化碳的体积是Y．
2CO+O22CO2△V
2  1         2          （1+2-2）
X  Y                   （10mL-8mL）
═
得：X=4mL
═
得：Y=2mL
①如果剩余的2mL的气体是氧气，则氧气的体积=（2mL+2mL）=4mL，一氧化碳的体积是4mL，二氧化碳的体积=10mL-4mL-4mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是4mL：4mL：2mL=2：2：1．
②如果剩余的2mL的气体是一氧化碳，则氧气的体积是2mL，一氧化碳的体积=4mL+2mL=6mL，二氧化碳的体积=10mL-2mL-6mL=2mL，∴一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积之比是6mL：2mL：2mL=3：1：1．
故选A、D．