Question

某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示，看图回答问题：

（1）称量时，应称取    g 食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取    mL水，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取    mL的量筒．
（2）实验中使用玻璃棒的目的是    ．
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：    ．

Answer

（1）根据“溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数”计算配制溶液所需食盐的量及“溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量”计算出水的量并换算成体积，并根据“量程稍大于所量液体体积”的原则选择量筒；
（2）明白溶解时玻璃棒的作用，为加快溶解需要使用玻璃棒；
（3）分析结果偏小的原因：一是食盐量偏少，二是水的量偏多．找出造成上述两种可能的错误操作．
【解析】
（1）食盐的质量=40g×9%=3.6g；水的质量=40g-3.6g=36.4g，合36.4mL；
需要量取36.4mL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒．
故答案为：3.6，36.4，50；
（2）溶解操作中用玻璃棒进行搅拌，可以加快食盐的溶解，直到固体物质全部溶解．
故答案为：加速溶解；
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%，要从食盐的量少和水的量多分析：造成食盐量不足3.6g的原因有：药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解；
造成量水的体积＞36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等．
故答案为：量取水时仰视读数（合理即可）