Question

请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是；
（2）胃液中含有适量的盐酸．由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为；
（3）用水鉴别NaOH，NaCl，CaCO₃三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是；
（4）探究稀盐酸，Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中．除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是．

Answer

（1）、（2）均为酸碱反应，（3）应用到不同物质溶于水中时不同的现象；（4）要理解酸碱反应的生成物与量之间的关系．
【解析】
（1）熟石灰【或Ca（OH）2】酸性土壤中的酸与加入的碱（熟石灰）发生中和反应，酸与碱各自的特性都消失，生成盐和水，利于农作物的生长．故答案为：熟石灰（或Ca（OH）2）．
（2）胃酸中的HCl与药物中的Mg（OH）2发生中和反应，生成中性MgCl2，使胃酸趋于平衡，故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（3）NaOH易溶于水，并放出热量；NaCl溶于水，水温不变；CaCO3不溶于水．故答案为：溶于水并使水温升高的是NaOH．
（4）稀盐酸、Na2CO3、Ca（OH）2任意两者之间都会发生化学反应，Na2CO3和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，若稀盐酸不足量，CaCO3不会再分解，所以一定含有的溶质为NaCl．故答案为：NaCl．